【題目】室溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)
C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
【答案】C
【解析】
試題分析:A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,則二者恰好反應,溶液呈中性,但酸和堿的元數(shù)不同反應后溶液不一定成中性,A錯誤;B、混合溶液中c(OH-)=(0.0001+0.1)/2mol/L,則混合液中氫離子濃度為:c(H+)=≈2×10-13mol/L,pH=12.7,B錯誤;C、氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì),酸堿恰好中和,則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-),所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L,則a+b=13,C正確;D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水,氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,D錯誤;答案選C。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應
B. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
C. 溶液中OH-向電極a移動
D. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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【題目】某氣體在標準狀況下體積是4.48L,質(zhì)量是14.2 g,該氣體的摩爾質(zhì)量是
A.71 B.71 gmol﹣1 C.28.4 D.28.4 gmol﹣1
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【題目】下列有關金屬鈉的說法中,錯誤的是( )
A. 鈉應保存在煤油中 B. 鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關
C. 鈉在反應中易失去電子,表現(xiàn)出還原性 D. 鈉只有在加熱條件下能與氯氣反應
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【題目】2016年諾貝爾化學獎獲得者是三位在“分子機器(蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一)”設計與合成領域作出巨大貢獻的科學家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是
A. C B. N C. Na D. O
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【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 0~a間發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應:I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol
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【題目】下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關敘述中正確的是
A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與相同濃度的鹽酸反應的速度:Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應是可逆反應
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【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體,B為呈黃綠色氣體,D是能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體。E、F為固體,G為氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示:
(1) D的化學式是__________,C的化學式是__________。
(2) 請寫出E的電子式______________________。
(3) A與B反應生成C的化學方程式是______________________。
(4) E與F反應生成D、H和G的化學方程式是_____________________。
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【題目】鈉與水反應的改進實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。
請回答:
(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。
(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。
(3)有關此實驗的說法正確的是________________。
A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲
B.實驗過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色
C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物
D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染
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