Question

Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

ADE

．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
C（S2O82-）/mol?L-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是

研究反應物I^-與S₂O₈^2-的濃度對反應速率的影響

．
（2）顯色時間t₂=

29.3s

．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為

A

（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

Answer 1

分析：Ⅰ根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

分析不當操作對V（堿）的影響，以此判斷濃度的誤差；
Ⅱ（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；
（2）根據(jù)濃度與時間的關系計算；
（3）根據(jù)溫度與反應速率的關系判斷．

解答：解：ⅠA、配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質時造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

分析，可知c（酸）偏大，故A正確；
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）偏小，故B錯誤；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，待測液的物質的量不變，V（堿）不變，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，可知c（酸）不變，故C錯誤；
D、滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，導致測定結果偏高，D正確；
E、未用標準液潤洗堿式滴定管，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故E正確；
所以正確的有ADE，故選ADE；
Ⅱ（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，通過分析知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關系，
故答案為：研究反應物I^-與S₂O₈^2-的濃度對反應速率的影響；
（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）：（0.120 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）=t₁：88.0s，
所以t₁=29.3s，
故答案為：29.3s；
（3）溫度越高，化學反應速率越快，所用時間越短，故選A．

點評：本題考查中和滴定的誤差分析、圖表的分析方法，注意先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關系，本題難度中等．