常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可樂(lè)中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

B

解析試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯(cuò)誤；B、pH=2.5的可樂(lè)中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的檸檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，導(dǎo)致AgCl的溶解度不同，錯(cuò)誤；D、Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計(jì)算，溶液稀釋過(guò)程中pH和Kw的判斷，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線 
B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性 
C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 
D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題


常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
B．加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：

序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說(shuō)法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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