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練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

   A．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

   B．常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA

   C．常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵

   D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

       A．常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

       B．標準狀況下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44．8LH2

       C．15gCH3+中含有的電子數(shù)為0．8NA

       D．1molH2O2分子中非極性共價鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。

I．某學生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量。

(1)請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為_______________組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用                                           

(2) 檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體。該液體最適合的是_________________.

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納

II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應為:

2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量。步驟如下：

（3）用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標準溶液滴定至終點。再重復滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

1.20

16.21

2

3.00

18.90

3

4.50

19.49

計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

（4）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填”偏大“偏小”或“無影響”）。

（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物              B．CaCN2中含有非極性鍵

C．HCN既是氧化劑又是還原劑             D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式

；

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中

mol______________。

⑸若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　                      　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁

陽極發(fā)生的電極反應式為

__________________________________。

（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷

地調(diào)整電壓,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：

CH2=CH2(g) + H2O(g)   CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是   （    ）                                                     

A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應

B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大

C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率

D．相同催化劑下，在300℃ 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃ 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動

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