13．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：酸性溶液中含大量的氫離子，
A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故C錯誤；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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3．如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸．下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是（　　）
A．燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽       
和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出
B．燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出
C．燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應與燒杯中飽和石灰水沒有關系
D．燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溶液X中大量存在的離子只有中H+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-的一種或幾種．取該溶液進行如下實驗（氣體體積均已折算成標準狀況下的體積）
根據(jù)以上信息．回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有：CO32-、SO32-不能確定的離子有K+、Cl-
（2）寫出反應②中生成的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H+，理由是硝酸根離子、亞鐵離子只有在酸性環(huán)境下才會發(fā)生反應生成鐵離子以及一氧化氮氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．甲烷（CH4）是生活生產(chǎn)中應用廣泛的化工原料．請按要求回答下列相關問題：
（1）將甲烷燃繞生成的CO2常溫常壓下溶于水，達到平衡時，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1的值為$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二級電離）．
（2）將甲烷燃燒生成的0.1molCO2與100mL2mol/LNaOH溶液充分反應后，溶液中的各種離子（H+除外）按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＞HY
B．若a=b，并測得c（X-）=c（HY）+c（Y-），則HX是強酸
C．若a＞b，c（X-）=c（Y-），可推出酸性：HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得c（X-）+c（HX）+c（HY）+c（Y-）=0.1mol•L-1，則可求得a=b=0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
（1）TA＜TB（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
KA＞KB．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
（3）反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在TB下反應達到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%．
（5）在TA下反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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