在標準狀況下，占體積最大的是（　�。�
分析：根據(jù)氣體摩爾體積與體積的計算公式：V=n?Vm，標況下Vm=22.4L/mol，所以選項中氣體含有的物質(zhì)的量越大，體積越大，注意硫酸是液體，硫酸分子間距離比氣體小的多，即1mol硫酸的體積標況下一定小于22.4L．
解答：解：A、98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol，硫酸是液體，1mol液體占有的體積一定小于氣體的體積，即標況下一定小于22.4L，
B、6.02×1023N2個分子，氮氣的物質(zhì)的量為1mol，
C、44.8 L HCl，氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，
D、6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol，所以物質(zhì)的量最大的是6g氫氣，標況下體積最大，
故選：D．
點評：本題考查了氣體摩爾體積，注意物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的轉(zhuǎn)化關系，硫酸是液體，同物質(zhì)的量同條件下，液體體積小于氣體體積，本題難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，占體積最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰安二模）下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)測定1mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：①按如圖裝配實驗裝置．②洗凈試管然后充分干燥．
③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊．
④稱得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為（15.95g．）⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉．⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止．⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫．⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾．⑨用500mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g．
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是
 
．
（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？
 
．
（3）標準狀況下，1mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)后兩位）為
 
L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假如把12C的相對原子質(zhì)量定為24，以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(    )

A.32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L    B.24 g鎂作還原劑時可失去Na個電子

C.2 mol NaOH與Na個H2SO4分子恰好中和    D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應時共生成2 g H2

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