下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來說，增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答：

解：A．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．增大氣液接觸面積，可增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是                (　　)                   

    A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜          D．膠體粒子直徑在1－100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）（3分）去年我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)。

① 下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是    （填字母）。

     a. 燃放煙花爆竹       b. 為城市主干道灑水保潔     c. 露天焚燒落葉 

 ② 霧霾會(huì)刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用    藥品進(jìn)行治療（填字母）。

 a. 麻黃堿             b. 抗酸藥              c. 阿司匹林

③ 多食富含維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是    （填字母）。

  a. 還原性             b. 常溫下不溶于水            c. 溶液顯堿性

（2）（4分）去年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

①潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和              ，蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成              ，而被人體吸收。

② 運(yùn)載潛水鐘的母船會(huì)產(chǎn)生大量廢水和垃圾�？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的含汞離子廢水需

要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成           

（填化學(xué)式）沉淀而除去；右圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義

是             。

（3）（3分）著名物理化學(xué)家張存浩院士獲得2013年國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)。

① 氟化氫（HF）的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、          （填化學(xué)式）。

② 水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g) + Q（Q為熱量變化）。在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，Q<0       B．T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q<0

C．T1>T2，p2>p1，m+n<p，Q<0       D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，Q>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

　

A．

a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

　

B．

a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

　

C．

由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

　

D．

a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1　．該反應(yīng)的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應(yīng)的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組有機(jī)化合物的水溶液，不能用新制氫氧化銅懸濁液鑒別的是                         

A．葡萄糖和乙醛     B．丙醛和丙酮      C． 乙醛和乙酸  D．蔗糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（       ）

A．KOH溶液       B．Al(OH)3膠體    C．鹽酸        D．NaNO3溶液

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