下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

D

解析試題分析：CH3COONa溶液顯堿性，所以c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；A錯誤；B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，KW不變，B錯誤；C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）相等；C錯誤；D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3），質(zhì)子守恒，正確。
考點：溶液中各微粒之間的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是

A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為

A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2。若V1＞V2，則下列說法正確的是

A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY)
B．等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是強(qiáng)酸
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．由H2O電離出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
D．與等體積0.01 mol·L—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為

A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是

A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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