A. | B. | CF2═CF2 | C. | CH≡C-CH═CH2 | D. |
分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎上進行判斷.
解答 解:A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,苯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,故苯乙烯所有原子可以共平面,故A不選;
B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),四氟乙烯中四個氟原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故B不符合;
C.乙炔為直線結(jié)構(gòu),乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故C不符合;
D.苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,但甲基是四面體結(jié)構(gòu),甲基上的氫原子一定不能共平面,故D符合;
故選D.
點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),題目難度中等.
科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是:( )
A.該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.該溶液是否有K+ 需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化 | |
B. | 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化 | |
C. | 圖3表示T°C時,對于可逆反應:A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)△H>0,正、逆反應速率與壓強的關系 | |
D. | 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系,則在pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應 | B. | 鋁熱反應 | ||
C. | 鋁與稀鹽酸 | D. | 灼熱的炭與CO2反應 |
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應離子方程式的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
A. | 雞蛋白溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解 | |
B. | 用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液. | |
C. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 | |
D. | 取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱,觀察現(xiàn)象,判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 阿伏伽德羅常數(shù)就是 6.02×1023 mol-1 | |
B. | 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù) | |
C. | 1molNaOH溶于1L水中得到 1.0 mol/L的 NaOH溶液 | |
D. | 0.012Kg碳中含有的碳原子數(shù)就叫做阿伏伽德羅常數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊 | |
B. | 明礬溶于水可以使水凈化,是因為明礬中的Al3+水解顯酸性 | |
C. | 己知工業(yè)合成氨氣△H<0,達平衡后,升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大 | |
D. | NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應,較低溫度下能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0 |
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