19．用電子式表示出溴化鎂的形成過程：．

分析 溴化鎂是離子化合物，由溴離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接．

解答 解：溴化鎂是離子化合物，由溴離子與鎂離子構(gòu)成，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用電子式離子化合物的形成過程，題目難度不大，明確電子式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A，完全燃燒只生成二氧化碳和水，A分子中含有一個(gè)六元碳環(huán)，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則其碳環(huán)上的一溴代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為$\frac{m}{32}$mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是稀硫酸不與銅反應(yīng)．
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說出原因？方案一產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）；方案二沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液未出現(xiàn)黃色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡
⑥向稀苯酚溶液中加入少量飽和溴水，無白色沉淀生成．
A．①④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．和互為同系物
C．用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞D＞B＞CB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞D＞B＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是．
（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為sp3，該物質(zhì)難溶（填“可溶”或“難溶”）于水．
②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是CS2＞CO32-＞SO42-
（3）含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)．
①熔點(diǎn)：SF6＜AIF3（填“＞”或“＜”），原因是SF6是分子晶體，AlF3是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
②分析并比較物質(zhì)A：與B：的沸點(diǎn)高低及其原因：B＞A，因?yàn)锽可以形成分子間氫鍵
（4）ZnS晶胞如圖所示：

①由圖可知，Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中．
②已知晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm．（計(jì)算表達(dá)式）

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同步練習(xí)冊(cè)答案