把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

     Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列說(shuō)法正確的是              

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

 

C

解析:這是一個(gè)沉淀溶解平衡

A加入CaO要消耗溶劑水，則析出Ca（OH）2，但恒溫，則s[Ca（OH）2]不變，c(OH-)不變，故溶液的pH不變；

B溫度越高，s[Ca（OH）2]越小，則給溶液加熱時(shí)，上述沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故pH降低；

C向溶液中加入Na2CO3溶液，將Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCO3，故固體質(zhì)量增加；

D向溶液中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，上述沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則Ca（OH）2固體質(zhì)量增加

 

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把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說(shuō)法確的是（　　）[來(lái)源:ZXXK]

A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B、給溶液加熱，溶液的pH升高

C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

 

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