【題目】下列物質與水反應，能放出氧氣的是( )

A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NO2

【答案】C

【解析】A．金屬鈉和水劇烈反應產(chǎn)生氫氧化鉀和氫氣，不放氧氣，故A錯誤；B．氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉，不放氧氣，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；D．二氧化氮和水反應產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，不放氧氣，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細閱讀題意，根據(jù)要求填空
（1）Ⅰ．物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號） II．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ．
③用濃度為0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x= ． 討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標準狀況下，1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1

C. 鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. H2O的摩爾質量是18 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是

A. 淀粉 B. KNO3 溶液 C. FeC13 晶體 D. 熔融的Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下： ①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3 ．
③一定條件下反應：4KClO3 3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4 ．
（1）電解時，產(chǎn)生質量為2.13g NaClO3 ， 同時得到H2的體積為L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗： 準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4﹣全部轉化為Cl﹣（反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，則此時c（Cl﹣）=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 B. 過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解

C. 溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶 D. 溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應是熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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