Question

在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

• A、通入HCl
• B、加少量NaOH固體
• C、加水
• D、升溫

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，說明改變的條件是促進平衡向右移動，再結合離子間的反應、物質(zhì)濃度的變化等來分析解答．

解答： 解：A．通入HCl時，氯化氫和氫氧根離子反應生成水，所以促進RNH₂?H₂O的電離程度增大，但c（OH^-）濃度減小，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH^-）增大，但抑制RNH₂?H₂O電離，故B錯誤；
C．加水稀釋促進RNH₂?H₂O電離，但溶液中c（OH^-）濃度減小，故C錯誤；
D．RNH₂?H₂O的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，溶液體積不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離的影響因素，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素及物質(zhì)間的反應來分析解答，易錯選項是C，注意：稀釋溶液雖然能促進弱電解質(zhì)電離，但電離的增大程度小于溶液體積增大程度，所以導致溶液中離子濃度減小，為易錯點．