【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

HCl氣體溶于水，能導(dǎo)電

HCl為離子化合物

B

HBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性

Br的非金屬性比Cl強(qiáng)

C

在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/span>

中含有離子鍵

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

F的非金屬性比Cl強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．HCl在水分子的作用下能電離出陰陽離子而使鹽酸溶液導(dǎo)電，但HCl分子中只存在共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷，與氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HBr溶液的酸性大于HCl來判斷Cl、Br元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，為離子晶體，所以K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f明K3C60中含有離子鍵，故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的熔沸點(diǎn)高低無關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：

已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含一種與D相同的官能團(tuán)；C中不含碳碳三鍵。

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)①的反應(yīng)試劑和條件是________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào) (*)標(biāo)出B中的手性碳原子______。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)⑤的反應(yīng)類型是________，⑥的化學(xué)方程式為________。

(6)化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，符合題意的W有_____種(不含立體結(jié)構(gòu))，核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)設(shè)計(jì)以(環(huán)氧丙烷)為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應(yīng)常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學(xué)用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是__________。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測(cè)定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學(xué)欲通過測(cè)定硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)，設(shè)計(jì)了以下4種裝置，從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質(zhì)只有氫化鈉)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn)：

(5)堿性條件下，丙同學(xué)將NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。

下列說法一定正確的是(　　)

A.pH=3時(shí)，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7

D.任何時(shí)候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自印?/span>

請(qǐng)回答下列問題：

①磷化硼的化學(xué)式為_________，該晶體的晶體類型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構(gòu)型是________，合成磷化硼的化學(xué)方程式為：___________。

③在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達(dá)式為(不需化簡(jiǎn))________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

步驟

1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；

2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；

3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；

4將一小片鋁投入稀鹽酸中．

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體

②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅

③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體

④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

(1)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)請(qǐng)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。

(4)請(qǐng)你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋：

同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。

②CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案