下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA

③在標(biāo)準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下,16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

⑦標(biāo)準狀況下,22.4 L水中含分子數(shù)為NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

C。


解析:

甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分,所以一個甲基中的電子數(shù)是9,則

1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA;銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2,需得到0.2mol電子,所以電路中通過的電子也是0.2NA; NO與O2在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO2,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol,剩余的O2為0.25mol,即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol,但NO2還有一個平衡:2NO2 N2O4,而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol;O3是氧的單質(zhì),所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子個數(shù)為NA;甲烷分子中的共價鍵數(shù)為4,乙烷為7,丙烷為10,以此類推,可知含有10個碳原子的烷烴其中所含的共價數(shù)為310+1=31;氯氣只作氧化劑時,1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2mol,但在發(fā)生歧化反應(yīng)時,情況就有所不同了,例如,氯氣與水反應(yīng)時,1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為1mol;標(biāo)準狀況下,水呈液態(tài),故22.4L的水并不是1mol。

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(2011?德州二模)設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列敘述中完全正確的一組是( 。

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下列敘述中完全正確的一組是(  )
①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA
③在標(biāo)準狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下,16g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA

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下列敘述中完全正確的是( 。

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下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個碳原子的某烴分子,最多形成8mol碳碳單鍵
③在標(biāo)準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 N
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標(biāo)準狀況下,測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下,2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子

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