氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
D．CuO＋CO Cu + CO2

D

解析試題分析：根據(jù)示意圖可知，區(qū)域3是氧化還原反應，但既不是置換反應，也不是化合反應和分解反應。A中是化合反應，B中是分解反應，且不是氧化還原反應，C中是置換反應，D中是氧化還原反應，但既不是置換反應，也不是化合反應和分解反應，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題設計新穎，針對性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。明確區(qū)域3表示的反應特點，是答題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應中Cl2作還原劑 
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6 
C．反應中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說法不正確的是 

A．氧化產(chǎn)物為 B．作氧化劑 
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是

A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C．參加反應的Cl2為1 mol
D．反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：                    。
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為                              。
③試確定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-)   (若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵
與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產(chǎn)物
為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析
下圖，回答有關問題。
假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是          ________      __。
（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                       。
（3）試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
（4）反應過程中，到達   ________ 點時,HN03已完全反應。
（5）已知達到d點時反應結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是         。
（6）c點和d點參加反應的鐵的物質(zhì)的量之比是       ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應的離子方程式：                                        。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為                                。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為       mol。

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