某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+幾種金屬離子，然后向該溶液中加入少量鐵粉，溶液中離子濃度一定增大和減少的分別是（　�。�
A、Fe3+、Cu2+
B、Fe2+、Cu2+
C、Fe2+、Fe3+
D、Fe3+、Fe2+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中Fe3+、Cu2+都和鐵反應(yīng)，但Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，故少量鐵粉只和Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，據(jù)此判斷離子濃度的增大和減少．
解答： 解：溶液中Fe3+、Cu2+都和鐵反應(yīng)，但Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，故少量鐵粉只和Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故Fe3+減少，F(xiàn)e2+增加，故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意題中信息的提取，少量鐵只和Fe3+反應(yīng)，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比
F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有某一種堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第ⅡA族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L（標(biāo)況下），另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢�，可濾出不溶性鹽1.420g．
取過濾后濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時(shí)記錄放出的CO2體積（標(biāo)況下）和消耗鹽酸的體積，得如圖所示的曲線；
（a）試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量；
（b）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，耗去鹽酸16.00mL，試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時(shí)，由于氣流略強(qiáng)使得在試管底部形成氣旋，導(dǎo)致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團(tuán)棉花，請問將棉花放在試管那個(gè)位置可以阻止氣旋？請說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
問：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號）
A、縮小反應(yīng)器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
 
；②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　�。�
A、加熱
B、加NaOH溶液
C、加鹽酸
D、加CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）3膠體
②常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)之比等于1：3
③化學(xué)方程式Br2+2KI=2KBr+I2說明Br的非金屬性強(qiáng)于I
④常溫時(shí)，0.1mol?L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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