已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO2的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO2的濃度　　
E．再充入一定量的He
（1）k=9      （2）  AB  （3） AD

試題分析：由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1時反應(yīng)達到平衡的狀態(tài)。則此時消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡狀態(tài)下它的濃度為1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案為當(dāng)反應(yīng)前后的氣體化學(xué)計量數(shù)總和不同時，可從壓強去判斷是否達到了平衡的狀態(tài)。B選項其實就是濃度保持不變，所以答案為A、B而C選項不管在什么時候容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化而D選項應(yīng)為相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時消耗2n mol NO2、E選項不用用來判斷是否達到平衡。（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以D可選
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
D．久制的氯水PH值變小。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小 D．增大壓強，不利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t。時容器I中達到化學(xué)平衡，x、Y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t。
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為   。          
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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