Question

常溫下，稀釋0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是（　　）

• A、NH₄⁺水解的平衡常數(shù)
• B、溶液的pH
• C、溶液中NH₄⁺數(shù)
• D、溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：A、NH₄⁺水解的平衡常數(shù)只受溫度的影響；
B、加水稀釋，NH₄⁺水解程度增大，但是酸性減弱；
C、加水稀釋，NH₄⁺水解程度增大；
D、加水稀釋，NH₄⁺水解程度增大，且溶液的體積增大，濃度減�。�

解答： 解：A、NH₄⁺水解的平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋結(jié)果是不變的，故A不選；
B、NH₄Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，故B選；
C、加水稀釋，NH₄⁺水解程度增大，溶液中NH₄⁺數(shù)將減小，故C不選；
D、加水稀釋，NH₄⁺水解程度增大，且溶液的體積增大，c（NH₄⁺）減小，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的水解原理以及影響水解平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)，注意加水稀釋后離子的水解程度增大的應(yīng)用，難度中等．