Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

(1)寫出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱          。
(2)寫出C元素的單質(zhì)的電子式               。
(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是         (填選項序號)。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是            (寫化學(xué)式)。

Answer 1

（每空1分，共6分）
（1）第三周期第ⅥA族    碳   （2）    (3)  Cl    b
(4)H₂CO₃

解析試題分析：根據(jù)表中信息得A為S元素，B為C元素，C為N元素，D為Cl元素。
(1)A為S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。B元素的名稱是碳。
(2) C為N元素，單質(zhì)為N₂，電子式為。
(3)D為Cl元素，A為S元素，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。在四個選項中只有b是正確的。
(4) A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，只有H₂CO₃是弱酸。
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律。