下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是（　　）
A、開發(fā)、使用新能源
B、大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
C、禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D、用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒；
B．大量使用農(nóng)藥能污染水資源；
C．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放造成水污染；
D．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料減少污染的排放．
解答： 解：A．開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，減少了污染物的排放，故A正確；
B．大量使用農(nóng)藥能污染水資源，所以不能大量使用農(nóng)藥以提高糧食產(chǎn)量，故B錯誤；
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正確；
D．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料，減少污染的排放，保護環(huán)境，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了常見的生活污染源，注意環(huán)境的保護，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫出相應的離子方程式．
物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 離子方程式
NaCl溶液 Na2CO3
 
 
 
 
Mg粉 Al 粉
 
 
 
 
FeCl2溶液 FeCl3
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可以看到下面兩個現(xiàn)象：
（1）混合后5s-10s內(nèi)，溶液由橙色變暗藍色；
（2）在80s-160s內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時，放出氣泡．與之相對應的兩個變化過程為：
A：Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B：CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的結(jié)構(gòu)式為
請回答：
（1）填空：A
 
（是或否）屬于氧化原還反應； B
 
是或否）屬于氧化原還反應．
（2）寫出并配平A、B反應組成的總反應方程式，并標出反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（3）若反應中生成O211.2L（標準狀況），H2O2
 
（得到或失去）電子的數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B、
用濃硫酸干燥Cl2
C、 
檢查裝置氣密性
D、
   利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水電離出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是
（　�。�
A、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
B、充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D、放電時，當轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進左槽

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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