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下列說法不正確的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火

D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B

【解析】

試題分析：A、容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會產生誤差，正確；B、在用簡易量熱計測定反應熱時，用化學玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，而不是用普通玻璃棒進行攪拌，錯誤；C、金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火，隔絕空氣；泡沫滅火器中含有水，是導電的，所以不能用來滅電器設備引起的火災，正確；D、因為K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向其中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧根離子與氫離子結合為水，則平衡正向移動，溶液顏色從橙色變成黃色，正確，答案選B。

考點：考查對實驗儀器、事故的使用和處理，化學平衡的移動判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共10分）

Ⅰ.（6分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固體Na2CO3 g；

（2）該溶液中的陽離子數目為 個；

（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

（5）用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用) 。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解

E．搖勻

F．轉移

（6）沒有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空軌道的微粒是___________，在配合物物質[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位數數值是_________（填數字）。

（2）根據價電子對互斥理論預測HCN的空間結構為 形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個sp雜化軌道。（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達穩(wěn)定結構。）

（3）在NaCl晶體中任一個Na+與它最近且等距離的Cl-有______個。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各式能真實表示物質分子組成的是

A．SO2 B．CaCl2 C．SiO2 D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-�，F取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

下列說法不正確的是

A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr

B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑

C．氣體甲可能是混合氣體

D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）某科研小組利用石油分餾產品經下列路線，合成一種新型香料。

已知X分子中碳氫質量比為24∶5，A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：

（1）X分子為直鏈結構，X的名稱為 ；C中官能團的名稱為 。

（2）①～⑥的反應中，下列反應類型存在且數目由多到少的是 。（用字母和“＞”寫出）

A．加成反應 B．加聚反應 C．取代反應 D．氧化反應

（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構體的有 種（不包括甲）

（4）寫出⑥的化學反應方程式 。

（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式 。

A．皂化反應 B．與乙酸的酯化反應

C．加聚反應 D．與銀氨溶液的銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子。

B．利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法

C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

D．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是 。

（2）濾渣的成分可能是 。

（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥

（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質量分數為 。（相對原子質量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是

A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C．用裝置丙稀釋反應后的混合液

D．用裝置丁測定余酸的濃度

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