如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　　）
分析：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，反應是氣體 體積增大的放熱反應，依據(jù)化學平衡移動原理結(jié)合圖象分析判斷，
A、溫度升高，平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大；
B、溫度升高，平衡逆向進行，R的質(zhì)量分數(shù)減小，壓強增大平衡逆向進行，R的質(zhì)量分數(shù)減�。�
C、溫度升高，平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，G的轉(zhuǎn)化率減�。�
D、溫度升高，平衡逆向進行，L的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，L的質(zhì)量分數(shù)增大，L的轉(zhuǎn)化率減�。�
解答：解：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，反應是氣體 體積增大的放熱反應，依據(jù)化學平衡移動原理結(jié)合圖象分析判斷，
A、溫度升高，平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，符合圖象變化，故A正確；
B、溫度升高，平衡逆向進行，R的質(zhì)量分數(shù)減小，壓強增大平衡逆向進行，R的質(zhì)量分數(shù)減小，圖象不符合，故B錯誤；
C、溫度升高，平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，G的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不符合，故C錯誤；
D、溫度升高，平衡逆向進行，L的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，L的質(zhì)量分數(shù)增大，L的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了化學平衡的移動原理的分析判斷，掌握反應的特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 

I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

（1）反應①是            （填“吸熱"或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=      （用K1、K2表示）。

（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。

II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=    。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是       （填字母編號）。

   （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

 

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