以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u>  ▲ 。

⑴0.29
⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)       5.7×10－17
⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀

略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g )  nB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是
A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＞n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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同步練習(xí)冊答案