500 g CuSO4溶液中插入兩根電極,一根為鐵,一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅。通電一段時間后切斷電源,立即將電極取出,這時鐵極上析出7.04 g銅,電解質(zhì)溶液增重0.02 g。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。

解析:鐵上有Cu析出,說明鐵為陰極,粗銅為陽極。

陰極:Cu2++2e-Cu

陽極:Cu-2e-Cu2+  Zn-2e-Zn2+

因溶液增重0.02 g,則:

  Zn  —  Cu        Δw

65 g     64 g      1 g

1.3 g   1.28 g   0.02 g

可知溶解的粗銅中含Zn 1.3 g,含Cu 7.04 g-1.28 g=5.76 g,所以

w(Zn)=

答案:18.4%


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:?

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________ g。?

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。?

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科目:高中化學 來源: 題型:

2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,

    剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為______g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

+5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:

 (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_________g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_________ g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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