科目:高中化學 來源: 題型:
8MnO+5Cu2S+44H+
10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+
5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:?
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。?
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科目:高中化學 來源: 題型:
+5Cu2S+44H+
10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+
5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
+
Fe2++
H+
Mn2++
Fe3++
H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
(3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,
剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO
+
Fe2++
H+==
Mn2++
Fe3++
H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為______g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
+5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_________g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8
+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6
+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
+
Fe2++
H+
Mn2++
Fe3++
H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_________ g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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