【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:H+、NH、NO、Cl-

B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:K+、NH、SOClO-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH、NO、HSO

【答案】A

【解析】

A.四種離子相互之間不反應(yīng),也不與硫酸鐵反應(yīng),可以大量共存,故A符合題意;

B.次氯酸根具有強(qiáng)氧化性,可以將亞硫酸根氧化而不能大量共存,故B不符合題意;

C.氫氧根可以和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水,生成的碳酸根和鋇離子又產(chǎn)生沉淀,不能大量共存,故C不符合題意;

D.硫酸溶液顯酸性,酸性環(huán)境下硝酸根表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將亞硫酸氫根氧化而不能大量共存,故D不符合題意;

故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位,它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

1)鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,制取原理如下:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

2)工業(yè)上利用Fe2O3CO反應(yīng)制取鐵,在一定溫度下,反應(yīng)如下:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):_____。

a. b.c. d.

3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

4)實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),能否制得Al(OH)3,簡要說明原因_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2CO3樣品中含有Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到5.05g沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3,沒有Ba(NO3)2 ,可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3Ba(NO3)2,可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有CuCl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Cu2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價(jià)原料NH4VO3、TiO2Fe2O3,制出含VO2+、 TiO2+Fe3+的金屬鹽溶液,然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng),對(duì)共沉淀物[ VO(OH)2, Ti(OH)4、Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖:

(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水,需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)制備VO2+時(shí),用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸,也能得到VO2+,但會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)反應(yīng)過程補(bǔ)控制溫度為60℃,三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。

(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液,得懸濁液,取出充分沉降。

①檢測(cè)上層清液是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。

②若過濾速度較慢,可采用__________________________(填操作名稱)

③用無水乙醇洗滌:與水相比,使用無水乙醉洗滌的優(yōu)點(diǎn)是:__________________________;簡述洗涂的具體操作:_______________________________________。

④低溫干燥,得共沉淀物。

(6)(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50.60g 產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),過濾,將濾液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產(chǎn)品中鐵(M=56)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律,馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中,Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難,從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。

(2)“浸錳過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗(yàn)沉錳已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖,據(jù)此分析,萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO+3O2),同時(shí)他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室可用KNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理

B.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸

C.王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中作氧化劑的是硝酸

D.硝石可用來制作黑火藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵

C. 是等電子體,均為三角錐形D. 是等電子體,均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 螺[2,2]戊烷( )所有碳原子不可能均處于同一平面

B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C. 氨基酸是兩性化合物,能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D. 僅用溴水就可以將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開

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