四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O

KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。

②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省安康市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為_________________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：______________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？ _

（4）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請說明理由：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省安康市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 所有玻璃儀器加熱時(shí)均需墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ；

②某同學(xué)稱取1．0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計(jì)算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

② ；③過濾；

④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)敘述正確的是（ ）

A. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B. 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D. 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期暑假聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為 。

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?u> 。

Ⅱ．配位浸出

反應(yīng)原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點(diǎn)）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為____ （任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期暑假聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑

A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液

B

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

C

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

[A][D]（Mr=136）

（1）在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為 （填反應(yīng)序號）．

（2）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式： ．

（3）在一定條件下，D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E（Mr=164），則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，

寫出滿足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．

a．屬于羧酸 b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案