Question

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為 ， 分子的空間構(gòu)型是 ．
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02﹣互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：、 ． XO2﹣的中心原子采用雜化．
（5）[W（CN）6]3﹣離子中W的陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為 ， 該化學鍵能夠形成的原因是 ．
（6）圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個晶胞中含有個R原子．

Answer 1

【答案】
（1）四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2
（2）強；小
（3）四面體；三角錐形
（4）O3；SO2；sp2
（5）配位鍵；Fe3+離子有空軌道，CN﹣離子有孤對電子
（6）4
【解析】解：X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ， s能級容納2個電子，則n=2，故X為N元素；Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為O元素、Z為S元素；R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子，外圍電子排布式為3d104s1 ， 故R為Cu；W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍，原子序數(shù)大于S、小于Cu，只能處于第四周期，最外層電子數(shù)為2、次外層電子數(shù)為14，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 故W為Fe．（1）W為Fe元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 所以答案是：四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；（2）非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，同主族自上而下元素第一電離能減小，則第一電離能O＜S，所以答案是：強；小；（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物為NH3 ， N原子形成3個N﹣H鍵，含有1對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，分子的VSEPR模型為四面體，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，所以答案是：四面體；三角錐形；（4）與NO2﹣互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：O3、SO2 ， NO2﹣中N原子價層電子對數(shù)=2+ =3，N原子采取sp2雜化，所以答案是：O3、SO2；sp2；（5）[Fe（CN）6]3﹣離子中陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是：Fe3+離子有空軌道，CN﹣離子有孤對電子，所以答案是：配位鍵；Fe3+離子有空軌道，CN﹣離子有孤對電子；（6）R晶體的每個晶胞中含有R原子數(shù)目為8× +6× =4，所以答案是：4．