11．下列變化不能通過化合反應一步直接完成的是（　�。�
A．Fe→FeCl2B．Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Na2O→NaOHD．Al2O3→Al（OH）3

分析 A．鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵；
B．氫氧化亞鐵和空氣中的氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉；
D．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應的可能性，Al2O3不能直接生成Al（OH）3，應先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸才能反應生成Al（OH）3．

解答 解：A．鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，能通過化合反應一步直接完成，故A不符合；
B．氫氧化亞鐵和空氣中的氧氣、水反應生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，能通過化合反應一步直接完成，故B不符合；
C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na2O+H2O=2NaOH，能通過化合反應一步直接完成，故C不符合；
D．Al2O3不能直接生成Al（OH）3，應先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸才能反應生成Al（OH）3，不能通過化合反應一步直接完成，故D符合；
故選D．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學習中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，特別是娥、鋁三角知識，為熱點問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同
B．在Na2O2與水的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D．等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式（　�。�
A．鹽酸與鐵屑反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別滴加稀鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）等于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知氨氣和氯氣的反應可用下列圖示表示，則下列判斷不 正確的是（　�。�
A．a能使紫色的石蕊試紙變成藍色B．b有較強的氧化性
C．c是極性分子D．d的化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，A、B組成的混合氣體（MA＞MB）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3：8，若混合氣體中C、O質(zhì)量比為1：8，則A、B兩氣體的體積比可能為（　�。�
①3：4�、�2：1�、�4：1　④4：3�、�1：2．
A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)合金的敘述，不正確的是（　　）
A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低
B．合金中只含金屬元素
C．合金的硬度和強度一般比純金屬高
D．硬鋁、黃銅、鋼等均為合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，設(shè)計如下實驗得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是（　�。�
A．室溫下，測得0.1 mol•L-1HX溶液的pH＞1
B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
C．室溫下，測得1 mol•L-1NaX溶液的pH＞7
D．在相同條件下，對0.1 mol•L-1的鹽酸和0.1 mol•L-1的HX溶液進行導電性實驗，HX溶液燈泡較暗

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