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25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^-¹的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH

A.
可能等于7
B.
一定<7
C.
一定>7
D.
無法判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比 B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時的離子方程式

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價格為0.16元，1mol NaClO₃的價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是

原料成本較低

，弊是

產(chǎn)生氣體對大氣有污染

．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是

取上層清夜，滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO₄^2-已沉淀完全

；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是

溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

233

200

233

200

（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl^-的數(shù)目 D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

16.8

mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

；
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

．
③該36.5%的濃鹽酸，若加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

等于

18.25%；若加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于

18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”來填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH

接近7

時，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

．裝置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由

不正確，因為氯水中含有Cl^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為

2.4×10^-3mol?L^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol／L的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反應(yīng)生成的 MnSO₄在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗中不需要的儀器是________（填序號），還缺少的儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。

（2）實驗中。KMnO₄溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為________。

（3）滴定過程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為mol／L，由此可計算x的值為________。

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算x值可能________（填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為了測定x值，進行下述實驗：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反應(yīng)生成的 MnSO₄在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗中不需要的儀器是________（填序號），還缺少的儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯； f.漏斗；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙；j.燒瓶。

（2）實驗中。KMnO₄溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為________。

（3）滴定過程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為mol／L，由此可計算x的值為________。

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算x值可能________（填偏大、偏小、無影響）。

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初中

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25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L-1的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH

25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^-¹的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH