Question

【題目】一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數(shù)	0.68	0.50

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的ΔH 0

（2）T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為α1，c（CO2）＝0.15molL－1，則溫度T （填高于、低于、等于）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0 mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化α2，則α1 α2（填＞、＜或＝）。

Answer 1

【答案】（1）＜ （2）低于 ＝

【解析】

試題分析：（1）由題給信息可知，1000℃→1100℃或升溫時(shí)，平衡常數(shù)減小，前者使平衡向吸熱方向移動(dòng)，后者說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的焓變小于0；（2）由題意可知，T℃下達(dá)到平衡時(shí)，c（CO）＝0.15molL－1，則平衡常數(shù)K== 1 > 0.68 > 0.50，說(shuō)明溫度T℃低于1000℃；其它條件不變時(shí)，再充入2.0 mol CO（g），實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，由于FeO（s） + CO（g）Fe（s） + CO2（g）的正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，因此增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率保持不變，α1 = α2。