【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物,常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等.可用以下方法合成:已知:A與E互為同分異構(gòu)體,
完成下列填空:
(1)A→B的反應(yīng)類型 , A中含氧官能團(tuán)的名稱 .
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式 , D可能的結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I,I的名稱 . 比I多一個碳原子的同系物,與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是 . a.
b.
c.
d.
(4)G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式: .
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 . ①含一種官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.
【答案】
(1)加成反應(yīng);羥基
(2)CH2BrCHBrCH2CH2OH; 或
(3)1,3﹣丁二烯;ac
(4)nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+2n H2O
(5)HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH
【解析】解:由合成流程圖可知,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B,B發(fā)生信息Ⅰ的取代反應(yīng)生C,則B中有羥基和鹵原子,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)以及A與E互為同分異構(gòu)體,可知,A為CH2=CHCH2CH2OH,所以B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,C為 ,D為 或 ,E與2分子HCl反應(yīng)得F,F(xiàn)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN,F(xiàn)為ClCH2CH2CH2CH2Cl,NCCH2CH2CH2CH2CN水解得G為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,NCCH2CH2CH2CH2CN與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得H為H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2 , G和H發(fā)生縮聚反應(yīng)得J聚酰胺﹣66,(1)根據(jù)上面的分析可知,A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基,所以答案是:加成反應(yīng);羥基;(2)根據(jù)上面的分析可知,B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,D為 或 ,所以答案是:CH2BrCHBrCH2CH2OH; 或 ;(3)F為ClCH2CH2CH2CH2Cl,F(xiàn)與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到烴I為CH2=CHCH=CH2 , I的名稱為1,3﹣丁二烯,比I多一個碳原子的同系物為CH2=C(CH3)CH=CH2或CH2=CHCH=CHCH3或CH2=CHCH2CH=CH2 , 與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物為 、 等,故選ac,所以答案是:1,3﹣丁二烯;ac;(4)G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+2n H2O ,所以答案是:nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+2n H2O ;(5)G為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,根據(jù)條件①含一種官能團(tuán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或甲酸某酯,③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH,所以答案是:HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè).
(1)工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制備過程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g,需要水g.
(2)實驗室可用如下方法制備少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)3mL,在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,得到無色溶液A;將溶液A全部傾入水中,可得到白色的氯化亞銅沉淀.已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子(不考慮水的電離),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl﹣)=0.032mol.請通過分析和計算,確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L,測得其密度為1.429g/L,將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全),使上述液體分別增加0.44g、0.44g(體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol;混合氣體中n(CO2):n(CO和N2)= .
(4)列式計算:①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少?
②最后剩余氣體的體積是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是( )
A.MnO2 CuO FeO
B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2SO3
D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是( )
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后,CaO的總量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年12月,全球首條光伏高速公路亮相濟(jì)南。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨
C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾
D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,產(chǎn)生的白色沉淀不消失,下列敘述正確的是( )
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一種、兩種或三種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗證。其操作順序正確的是
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀硝酸 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦與NaOH溶液混合加熱 ⑧用淀粉KI試紙檢驗
A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中,不正確的是
A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(吸水性)
B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗(吸水性)
D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅.
已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)):
(1)甲組用a克Cu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為mol/L,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為ρg/cm3的濃硝酸mL(均用最簡分式表示).
(2)乙組用b克Cu粉,全部溶于過量的稀硝酸中,溶液質(zhì)量增重克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示).
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少?硫酸的物質(zhì)的量濃度多少?
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com