Question

下列各組離子方程式書寫是否正確，如不正確，錯在哪里，并寫出正確的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
判斷正誤：

 

，歸因分析：

 

，正確表達：

 

；
（2）銅與AgNO₃溶液：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
判斷正誤：

 

，歸因分析：

 

，正確表達：

 

；
（3）碳酸鈣與鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
鋅與醋酸：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
醋酸銨與NaOH溶液：CH₃COONH₄+OH^-═CH₃COO^-+NH₃?H₂O
判斷正誤：

 

，歸因分析：

 

，正確表達：

 

；
（4）NH₄HCO₃與足量NaOH：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
判斷正誤：

 

，歸因分析：

 

，正確表達：

 

；
（5）Ba（OH）₂與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
判斷正誤：

 

，歸因分析：

 

，正確表達：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）銅與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式電荷應(yīng)守恒；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，注意碳酸鈣為沉淀；
鋅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣，注意醋酸為弱電解質(zhì)；
醋酸銨與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和一水合氨，可溶性的醋酸銨應(yīng)拆成離子形式；
（4）NH₄HCO₃與足量NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨；
（5）1molBa（OH）₂電離產(chǎn)生2mol鋇離子．

解答： 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故（1）錯誤；原因：不符合反應(yīng)的客觀事實；
故答案為：錯誤；不符合反應(yīng)的客觀事實；Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）銅與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故（2）錯誤；原因：電荷不守恒；
故答案為：錯誤；電荷不守恒；Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca2⁺+H₂O+CO₂↑，故（3）錯誤；原因：碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
故答案為：錯誤；碳酸鈣應(yīng)保留化學(xué)式；CaCO₃+2H⁺═Ca2⁺+H₂O+CO₂↑；
鋅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Zn²⁺+H₂↑，故（3）錯誤；原因：醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；
故答案為：錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；Zn+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Zn²⁺+H₂↑；
醋酸銨與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故（3）錯誤；原因：醋酸銨為可溶性鹽應(yīng)拆成離子的形式；
故答案為：錯誤；醋酸銨為可溶性鹽應(yīng)拆成離子的形式；NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
（4）NH₄HCO₃與足量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故（4）錯誤；原因：漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
故答案為：錯誤；漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O；
（5）Ba（OH）₂與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故（5）錯誤；原因：氫氧根離子與鋇離子不符合配比關(guān)系；
故答案為：錯誤；氫氧根離子與鋇離子不符合配比關(guān)系；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式書寫時應(yīng)注意的問題是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．