Question

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D．S2O32-是還原劑

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知3×2-2×2-a=-2，所以a=4，正確；B、Y的直徑為1~100 nm的顆粒，屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，所以將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)，正確；C、根據(jù)元素守恒定律，可知Y是Fe3O4，F(xiàn)e、S的化合價均升高，所以氧氣是氧化劑，每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，錯誤；D、S2O32-中S的化合價是+2價，產(chǎn)物中S的化合價是+4價，化合價升高，作還原劑，正確，答案選C。

考點： 考查對氧化還原反應(yīng)的分析，守恒規(guī)律的應(yīng)用