Question

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L﹣1，陰離子為SO42﹣，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．下列�?duì)此電池?cái)⑹稣�確的是

A．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有1.0 mol H+從左槽遷移進(jìn)右槽

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、因?yàn)槌潆姇r(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�，說(shuō)明V3+被還原為V2+，則b是陰極，a是陽(yáng)極，VO2+被氧化為VO2+，溶液有藍(lán)色變?yōu)辄S色，則放電時(shí)a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，正確；B、充電時(shí)b是陰極，與電源的負(fù)極相連，a與電源的正極相連，錯(cuò)誤；C、放電時(shí)a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++ H2O-e﹣=VO2++ 2H+，錯(cuò)誤；D、由C可知，放電時(shí)，a是正極，b是負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有2.0 mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用