Question

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂?6H₂O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水

B．硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

（4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數   （列計算式即可）。

Answer 1

（1）H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O ；
（2）調節(jié)pH，使Fe³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，溫度高有利于除去濕存水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去；
（3）蒸發(fā)濃縮  冷卻結晶             D
（4）吸濾瓶    用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭；
（5）

試題分析：碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳．碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水，反應離子方程式為：SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑。溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶， 由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀。雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下，雙氧水將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為H₂O。(1) 加入少量30%H₂O₂的作用，將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；(2) 步驟③中氧化鍶粉末的作用是調節(jié)pH，使Fe³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去；(3)步驟④進行的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液；(4) 儀器b 的名稱吸濾瓶， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；(5)根據鍶元素守恒，原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數。