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11．下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

分析 含-OH、-CHO、碳碳雙鍵、三鍵的有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此來解答．

解答 解：苯乙烯、乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，乙醇含有羥基，可被高錳酸鉀氧化生成乙酸，聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、烯烴的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲同學向做過銀鏡反應的試管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），發(fā)現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag
乙同學認為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質Ag．
丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生還原 （氧化、還原）反應．
（2）為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可．
實驗Ⅰ：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），現象為產生藍色沉淀，證明甲的結論正確．
實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，觀察銀鏡是否溶解．
兩個實驗結果證明了丙同學的結論
（3）丙同學又把5mlFeSO4溶液分成兩份：
第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅．根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：
①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作正極，（填“正極”或“負極”）．此過程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉．
此過程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于中和熱測定的實驗描述正確的是（　　）
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl，會導致中和熱的數值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的$\frac{1}{4}$處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合B．Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應
C．KMnO4分解制氧氣D．Na2CO3在溶液中的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于物質的用途說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上以硫為原料制硫酸B．二氧化硅用于制造光導纖維
C．鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D．鋁合金用于制造門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．催化劑可以改變化學反應速率但不能改變化學反應的反應熱
C．室溫下，100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HA酸性比HB弱
D．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是 （　�。�
A．該有機物的分子式為C26H20
B．該有機物不能使溴水褪色
C．該有機物的一氯代物有3種
D．該有機物既可發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代反應

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