【題目】某離子反應中涉及六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑是，還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑，轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】D

【解析】

由圖可知，隨著反應進行，N2的量逐漸增加，說明N2是產(chǎn)物；又因為含氮元素的粒子，除N2外，只有，所以N2是由被氧化生成的氧化產(chǎn)物；N元素反應過程中價態(tài)升高，考慮整個反應涉及的所有粒子種類，所以降價元素是Cl，反應前以ClO-形式存在，反應后被還原為Cl-；因此整個反應的離子方程式可以寫成：。

A．通過分析可知，N2是該反應的氧化產(chǎn)物，A項錯誤；

B．通過分析可知，該反應的還原劑是，其中的N元素被氧化為0價，所以1mol還原劑被消耗，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項錯誤；

C．通過分析可知，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C項錯誤；

D．通過分析可知，水是該反應的生成物，該反應還生成了H+，所以反應后的溶液酸性增強，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關說法不正確的是( )

A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

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【題目】氯化鎂純品為無色單斜晶體，工業(yè)品通常呈黃褐色，有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物，即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)，以下流程為由某混合物，制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過程：

已知：在本流程中，

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mg2+

開始沉淀pH

1.5

6.5

3.3

8.4

完全沉淀pH

4.1

9.7

5.5

10.9

試回答下列問題：

(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________；加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3為加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過___________、____________，過濾，洗滌，干燥；在操作不當?shù)那闆r下，若MgCl2·6H2O受熱則會發(fā)生水解形成堿式鹽，則該反應的化學方程式為____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，則其飽 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

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【題目】SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：

該方法中主要反應的熱化學方程式為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

回答下列問題：

（1）SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；

但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是___________。

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【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

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【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，I________，J________。

（2）A的化學式是__________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。

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【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學平衡常數(shù)K相同

C. 該反應的化學平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0

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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是(　 　)

A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B點溶液為KAlO2溶液

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