Question

11．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)子數(shù)：c＞d
• B． 離子的還原性：Z^-＞Y^2-
• C． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• D． 離子半徑：X⁺＜Y^2-

Answer 1

分析 1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)^2-＞F^-，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H₂O，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＜O^2-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素．