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（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

結合化學與環(huán)境相關知識，下列有關說法正確的是

A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于5.6的降水

C．CO2也會導致酸雨的形成

D．大氣中O2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：

C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A、392．92 KJ B、2489．4 kJ

C、784．72 kJ D、3274．3 kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據反應中是否有離子反應參與，將反應分為離子反應和非離子反應

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是 （用所學的知識回答）。

（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：

①溴與乙醛發(fā)生取代反應；

② ；

③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br— 的物質的量。

（3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n(Br— )= mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。

（5）小吳同學設計如下實驗方案：

①按物質的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0．5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。

③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0．188g。

試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為 。

Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20．8℃

117．9℃

290℃

197．2℃

100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件） 。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在 ；目的是 ；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ，目的是 。

（3）燒杯B內盛裝的液體可以是 （寫出一種即可，在題給物質中找）。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修有機化學基礎］（15分）在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由圖中合成。

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度之比為81，其中氧的質量分數約為49.4%，分子中氫氧原子個數比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結構。

根據上述信息填空：

（1）X的分子式為________，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結構簡式為________；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在 種吸收峰，面積比為________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應②__________________，反應類型：________；

反應④__________________，反應類型：________；

（3）寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構體的結構簡式：________；

（4）一定量的A物質與乙醇的混合物完全燃燒生成18 g水和V L CO2(標準狀況)，則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得

c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）．

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為__________ ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應如下：

反應物和產物的相關數據列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問題：

（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是 。

（2）加入沸石的作用是 。

（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 。

（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是 。

（5）本實驗中，正丁醛的產率為 。

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