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10．pH=3的鹽酸用水稀釋，體積變?yōu)樵w積的2倍后，這時溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（　�。�
A．1.5B．3.3C．3.5D．2.7

分析 PH=-lgC（H+），PH=3的鹽酸，氫離子濃度為0.001mol/L，體積變?yōu)樵w積的2倍后，根據公式C（H+）=$\frac{c（{H}^{+}）V}{2V}$計算；

解答 解：鹽酸為一元強酸，根據PH=-lgC（H+），PH=3的鹽酸，氫離子濃度為0.001mol/L，體積變?yōu)樵w積的2倍后，C（H+）=$\frac{c（{H}^{+}）V}{2V}$=$\frac{0.001mol/L}{2}$=5×10-4mol/L，
PH=4-lg5=4-0.7=3.3，
故選B．

點評 本題考查了pH的有關計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液PH關系是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有下列5種有機化合物：
A、CH3OH     B、（CH3）3CCH2OH    C、（CH3）3COH   D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）不能消去成烯的是ABE．
（3）能氧化成酮的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油常壓分餾后可得到汽油、煤油等輕質油，以及潤滑油、石蠟等
B．在制備環(huán)氧乙烷時發(fā)生下列反應 CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，此反應原子利用率達到了 100%°
C．煤的干餾、煤的氣化和液化能夠實現煤的綜合利用，且這三個變化都屬于化學變化
D．含氮、磷的大量污水任意排放，會造成白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
B．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液的pH=7，則有c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室進行下列實驗：①制乙烯，②制乙炔，③石油分餾，④苯的硝化，⑤制溴苯．
（1）其中不需要加熱的是②⑤．
（2）需要溫度計的是①③④．
（3）需要水浴加熱的是④．
（4）反應容器中需放碎瓷片的是①③⑥．
（5）在①中需加濃硫酸，其作用是催化劑、吸水劑．
（6）寫出①的化學反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/LB．c（H+）＜c（OH-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10 NA
B．1L  0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA
C．鈉在空氣中可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學實驗是化學學習與研究的基礎．
（1）某同學用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應．

實驗現象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學性質穩(wěn)定）．
①虛線框內所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為堿石灰．
②寫出下列反應的化學方程式：
濃氨水與CaO固體反應：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
氨氣與氧化銅反應：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質X．
【實驗】第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應中的氧化劑為Cl2．
②若第二步反應中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學式為HIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機合成中增長碳鏈是一個重要環(huán)節(jié)．如下列反應：
用  通過以下路線可合成（Ⅱ）：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C3H4O2（Ⅲ）$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C5H8O2$→_{一定條件}^{HBr}$（Ⅱ）
（1）（Ⅰ）的分子式為C8H8O2；（Ⅲ）的結構簡式為CH2=CHCOOH．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為．
（3）在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產物C6H8O4，該反應的化學方程式為，反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）（Ⅰ）的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，還能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）．（Ⅳ）的結構簡式為．

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