下列說法正確的是（　�。�
A、任何分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵
B、分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵
C、p和p軌道不能形成σ鍵
D、含π鍵的物質(zhì)一定不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．單原子分子不存在化學(xué)鍵；
B．化學(xué)鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在σ鍵；
C．p和p軌道能形成σ鍵；
D．氮氣中存在π鍵，但較穩(wěn)定．
解答： 解：A．稀有氣體元素對應(yīng)的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．形成化學(xué)鍵時，首先形成σ鍵，然后形成π鍵，化學(xué)鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在σ鍵，故B正確；
C．p和p軌道能形成σ鍵，如PCl3等，故C錯誤；
D．氮氣中存在π鍵，但較穩(wěn)定，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵的分類和性質(zhì)，注意把握共價鍵的分類和形成過程，易錯點為C和D，注意能找出反例，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　　）
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
（2）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常數(shù) 0.45 1.92 276.5 1771.5
①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
 

②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH4）=0.5mol?L-1，計算該溫度下CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率的值=
 
．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
②用CxHy（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）乙醇同時也是工業(yè)生產(chǎn)乙醛等化工產(chǎn)品的重要原料，下圖是乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)機理，則B物質(zhì)應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將21.2g無水碳酸鈉溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
，CO32-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　�。�
A、6.72B、1.12
C、1.00D、0.986

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫（25℃）時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，且常溫下的平衡常數(shù)為1600
C、其它條件不變時，增大壓強能使上述平衡向生成Z的方向移動，且平衡常數(shù)將增大
D、若升高溫度能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.16mol/L
B、0.02mol/L
C、0.20mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�
A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B、溴乙烷（乙醇）多次加水振蕩，分液，棄水層
C、苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、2molH2（g）和2molI2（g）與4molH2（g）和4molI2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
B、物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4溶液和 （NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度
C、用量筒量取液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度

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