對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
現(xiàn)象或操作解釋
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有漂白性
B苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強(qiáng)可能發(fā)生了取代反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO
 
2-
4
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．苯酚中滴加濃溴水，生成三溴苯酚沉淀和HBr；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
D．將SO2通入含HClO的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚中滴加濃溴水，生成三溴苯酚沉淀和HBr，則發(fā)生取代反應(yīng)后酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則不能說明該溶液中一定含有硫酸根離子，可能含亞硫酸根離子，或銀離子等，但銀離子不能與硫酸根離子、亞硫酸根離子共存，故C錯(cuò)誤；
D．將SO2通入含HClO的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能利用該反應(yīng)比較酸性，實(shí)際為硫酸酸性大于HClO的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、有機(jī)反應(yīng)等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有的氧原子數(shù)為2NA
B、7.1gCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
D、1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、硅均為第三周期元素，按要求回答下列問題：
（1）光纖傳輸?shù)靡嬗诠饫w通信和CCD圖象傳感器的應(yīng)用，其中光纖材料的化學(xué)組成是
 
（填字母）．
A．Si  B．SiO2  C．SiCl4  D．Si3N4
（2）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將
 
（填“增大”“減少”或“不變”）．
（3）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al22）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件保護(hù)下吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物M（17MgH2+12Al）在在6.0mol?L-1　HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol　Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物M與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）
 
 v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．
（6）下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ．mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ．mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0KJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1
求 S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
B將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
C將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成
B、將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色說明有乙烯生成
C、用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制備硝基苯
D、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、
實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)乙烯
B、
實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)乙炔
C、
實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)氨氣
D、
實(shí)驗(yàn)室制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法中不合理的是（　�。�
A、甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B、乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體

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同步練習(xí)冊答案