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欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：

稱取粉末狀樣品8.5克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣

體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準

狀況下氣體1.12 L 。

試求：（寫出具體計算過程）

（1）所取鹽酸的物質的量濃度。

（2）該生鐵樣品中碳的質量分數。


（1）2 mol/L  (3分)     

（2）1.2%（3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若49 g H2SO4含有的O原子數為x，則阿伏加德羅常數(NA)等于(　　)

A．x/4                             B．x/2

C．x                               D．2x

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

圖中y軸表示的意義是（   ）

A. 正反應速率

B. 平衡混合氣體中NH3的含量

C. 平衡混合氣體中N2的物質的量

D. H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

A. a＞10  b＜9.2    B. a＜10  b＜9.2    C. a=10  b＜9.2   D. a＞10  b＞9.2 

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科目：高中化學 來源： 題型：


有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并產生氣泡；最后加入丙，又產生白色沉淀。則甲、乙、丙依次是：（    ）

A．Na2CO3、HCl、CaCl2                      B．Na2SO4、Na2CO3、MgSO4

C．H2SO4、(NH4)2CO3、AgNO3                D．Na2CO3、HNO3、MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是            （　�。�

A、水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH

減小，的比值增大

D、室溫下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


    原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

    請回答下列問題：

   （1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號）。

   （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是          （填化學式），呈現如此遞變規(guī)律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為          、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數字）。（）

   （4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖

三，該晶體中含有的化學鍵是            (填選項序號)。

①極性鍵        ②非極性鍵      ③配位鍵        ④金屬鍵  

   （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是                 。請寫出上述過程的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．室溫下，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等物質的量溶質的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡：

  CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是                      （    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　  B．0.12mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

　  C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

　  D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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