【題目】對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

可逆反應 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)正向為吸熱、氣體體積增大的反應，升高溫度，平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷。

A. 升高溫度，正逆反應速率均增大，但該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，因此v(正)>v(逆)，A項錯誤；

B. 升高溫度，平衡正向移動，AB3(g)的含量減小，反應達到平衡狀態(tài)的時間縮短，B項錯誤；

C. 增大壓強，平衡逆向移動，AB3(g)的含量增大，升高溫度，平衡正向移動，AB3(g)的含量減小，C項錯誤；

D. 增大壓強，平衡逆向移動，AB3(g)的含量增大，溫度升高，平衡正向移動，AB3(g)的含量減小，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(　　)

A.中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：

①蒸餾燒瓶�、趬A式滴定管�、蹐A底燒瓶�、荛L頸漏斗⑤分液漏斗�、匏崾降味ü堋、呷萘科�

A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的有________，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

(3)下列儀器中，

在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是________________(填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應的化學方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產(chǎn)品，相對分子質(zhì)量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：，忽略與反應。

①滴定終點的現(xiàn)象為________。

②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。

實驗序號

消耗標準溶液體積

1

2

3

x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應PCl3+SO2+Cl2 POCl3+SOCl2制備重要的化工原料。

已知：熔點，沸點，遇水極易水解，易與反應；

熔點，沸點，遇水強烈水解，能溶于。

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是________。

(2)以上各儀器接口的連接順序是________________________________，裝置E、F中所裝的試劑分別是________、________。

(3)裝置C制備

①儀器甲的作用是________________________________；

②反應溫度控制在，其原因是________________________________；

③SOCl2發(fā)生水解反應的化學方程式是________________________________。

(4)產(chǎn)品含雜質(zhì)，通過佛爾哈德法可測定的含量：稱取樣品在碘量瓶中完全水解，將水解液配制成100mL，取于錐形瓶中，加入的溶液，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入指示劑，用溶液滴定過量的至終點，做平行實驗，平均消耗KSCN溶液。已知：，

①將水解液配成100mL，需用的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有________；

②若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定溶液中的物質(zhì)的量將________填“偏大”、“偏小”、“無影響”；

③POCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。

已知：，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_____________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸

飽和碳酸鈉

溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達式K =____________________________。

(2)同素異形體相互轉化的反應熱相當少而轉化速率慢，有時還很不完全，測定時很 困難，現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (紅磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 ______(填“白磷”或“紅磷”) ，試寫出白磷轉化成紅磷的熱化學方程式______________________________________。

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