向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如下，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。設(shè)備A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為_________ 。

（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

②該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則會導(dǎo)致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導(dǎo)致 。

（4） 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是95%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的 %（保留三位有效數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問題。

（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是___________水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應(yīng)方程式______________________、______________________。

（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有___________性。但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是____________________________________________。

（3）右圖是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是___________(填陰或陽)離子交換柱。硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標(biāo)準(zhǔn)為___________(生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式)。

（4）用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是___________。

②當(dāng)水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時，廢水的pH=___________。

③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________________。

（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫一個)

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7） 已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO

C．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次降低

D．已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

⑤

⑩

4

②

④

⑧

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_

（2）元素⑧的名稱為_ ，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_

（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程_

（4）非金屬性最強的元素是_ (填元素符號)；除0族外原子半徑最大的元素是_ （填元素符號）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，它的電子式是_

（5）①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+和OH—離子重新組合，生成新的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_

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