Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
	B．	若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
	C．	若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
	D．	若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越��；

B．稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大；

C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；

D．三種溶液的pH均為9，c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，c（NaOH）=10^﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^﹣5mol/L．

解答：

解：A．等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；

B．稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯誤；

C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO₃^﹣離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；

D．三種溶液的pH均為9，c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，c（NaOH）=10^﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^﹣5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查鹽類水解、pH的計算等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大．