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.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質。已知：① A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E與J 按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生水解反應的化學方程式是                                   。

（１）H2Ｏ H+＋ＯH-    NH３＋H２ONH３·H２O
NH4+ + H2ONH３·H２O + H+　NH３·H２ONH4+ +ＯH-

（2）NH4Cl+D2O NH３·HDO  + DCl

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行．質子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源．該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導電離子是H+．下列對該燃料電池的描述正確的是（　　）
①正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O            
②電子由負極流向正極
③總的化學反應為：2H2+O2=2H2O                
④氫離子通過電解質向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應．此時溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的單質在反應中常作
氧化劑
氧化劑
劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的化學方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是
 

①D的單質�？芍迫」鈱Юw維；
②DC2屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構型為三角錐形
（2）與B2互為等電子體的分子為
 
；
（3）A與氫原子形成的相對分子質量為28的化合物分子，A采取
 
雜化，且一個分子中有
 
個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是
 
 （填物質名稱），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國儲氫碳納米管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻碾x子方程式為（其中a、b、c、d、e、f為反應計量數(shù)）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++f H2O．有關上述反應的敘述中正確的是（　　）
A、當a=3時，e=2B、反應中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化C、若產生11 g氣體物質，則有6.02×1023個電子發(fā)生轉移D、反應計量數(shù)b、c、e有如下關系：3e=2b+c

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；A與B處于同一周期，B與D 可形成離子化合物D2B，該化合物在水溶液中水解顯堿性；C的離子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；A、C、D 三種元素的離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)寫出元素B的元素符號_________，元素B的氫化物的空間構型為__________。
(2)寫出D原子形成簡單離子的電子排布式________________。
(3)四種元素離子半徑的大小順序為__________，第一電離能最小的是__________。
(4)C的雙原子單質分子中含有____個σ鍵和______個π鍵，元素C的三原子氫化物中，中心原子C的雜化方式為____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔點高，硬度大，工業(yè)上常采用電解熔融該化合物的方法來制備單質A。由此 可推斷A、C形成的化合物為__________晶體。

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