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已知反應：A（g）+3B（g）2C（g），。在容積為1L的固定體積的容器中充入1molA、3molB，各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A．第18-24分鐘用B物質表示的反應速率為0.025mol·L-1·min-1

B．容器中氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時反應達到了平衡狀態(tài)

C．前10分鐘內反應放出的熱量為Q/2kJ

D．第18分鐘時改變的條件是增大了壓強

 

D

【解析】

試題分析：第18至24分鐘B物質反應減小的濃度是0．15mol·L-1，故B物質的反應速率為0．025mol·L-1·min-1，A正確；B 、因此反應是反應前后氣體體積變化的反應，故容器中氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時說明了反應達到了化學平衡狀態(tài)，正確；也正確；前10分鐘內A、B分別反應了0．5mol、1．5mol,反應放出的熱量為Q/2kJ,C正確；第18分鐘時改變的條件若是增大了壓強則各物質的濃度有突變，圖像不符合，D錯誤。

考點：化學反應速率和化學平衡

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

A．萃取是常用的有機物提純方法

B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一

C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

D．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省銅陵市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。

a．試管 b．燒杯

c．坩堝 d．泥三角

e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③__________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 ( )

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為______________ 。

（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈 ______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________ 。

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，所用的分離方法為

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省銅陵市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是 ( )

A．100 mL燒杯 B．50 mL燒杯

C．100 mL量筒 D．50 mL量筒

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質及應用說法正確的是（ ）

A．晶體鍺、晶體硅都可用作半導體材料

B．Li2CO3性質類似于Na2CO3，易溶于水，其飽和溶液呈堿性

C．飽和石灰水中加入飽和Na2SO4溶液中有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

D．草酸、二氧化硫都能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性比后者表現出漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗敘述不正確的是（ ）

A．圖A中顧慮適用于分離固-液混合物

B．圖B中利用滲析可將膠體粒子與雜志的小分子、離子分離開

C．圖C中萃取可用來將固體或液體中的某溶質用萃取劑提取出來

D．圖D中只有液態(tài)膠體才能產生丁達爾效應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表:

元素

結構或性質信息

X

其原子最外層電子數是內層電子數的2倍

Y

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Z

非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰

M

單質在常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

Q

其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是:____________。

（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數目之比為:_____。

（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式:_____。

（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學式):

穩(wěn)定性強的是_____________，其原因是_____________________；

沸點高的是_____________，其原因是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗方案：（提示 ： 無色氣體B遇空氣顯紅棕色）

（1）甲方案②中常用 做指示劑。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液�，F給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50 mL燒杯②膠頭滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

請寫出配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作

（2）已知酸性條件下MnO4—被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式

（3）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應。反應后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質量為_______mg.

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導致測定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

（5）小組經過討論，認為 方案更佳，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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