(8分)已知：在常溫常壓下，A、B、C、D、E、F、G都是氣體，其中A、G有顏色，C是相對分子質(zhì)量最小的氣體，B、F是空氣的主要成分。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

MnO2
 

試回答下列問題：

(1) 在①、②反應中MnO2的作用分別為 ①               、②                  。

(2) F的結(jié)構(gòu)式為              。(3) E、D相遇時觀察到的現(xiàn)象是                。

(4) 寫出③的化學反應方程式                。

無色液體乙與SO2反應的離子方程式為                。

(8分)

（1）氧化劑 (1分)      　　催化劑 (1分)　　

（2）N≡N  (1分)　　（3）冒白煙 (1分)

（4）3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl  (2分)              H2O2＋SO2＝2H＋＋SO42－  (2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆海南瓊海嘉積中學高三上學期高中教學質(zhì)量監(jiān)測（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分) 
（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答問題：
①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，[來源:學_科_網(wǎng)]
②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是           (填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：
①溫度升高時，Ksp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)              ，原因是                         
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南瓊海嘉積中學高三上學期高中教學質(zhì)量監(jiān)測（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 

（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答問題：

①NaHA溶液呈             (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，

②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是            (填字母)。

A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

C．c(Na+)=0.05mol ·L-1

D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)

（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：

Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：

 ①溫度升高時，Ksp             (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

     ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)              ，原因是                         

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案